hợp E chứa các chất hữu cơ đều no, mạch hở gồm axit (X) đơn chức, ancol (Y) hai chức và este (Z) hai chức. Đốt cháy hết 0,2 mol E cần dùng 0,31 mol O2

Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(E + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \frac{{6,84}}{{18}} = 0,38{\text{ mol}}\)

Mặt khác 0,2 mol E tác dụng vừa đủ với 0,16 mol NaOH.

\( \to {n_{COO}} = {n_{NaOH}} = 0,16{\text{ mol}}\)

Quy đổi hỗn hợp E về \(HCOOH\) x mol; \({C_2}{H_4}{(OH)_2}\) y mol; \({(HCOO)_2}{C_2}{H_4}\) z mol và \(C{H_2}\) t mol.

\( \to x + y + z = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to x + 2z = 0,16\)

Đốt cháy hỗn hợp E:

\(HCOOH + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

\({C_2}{H_4}{(OH)_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)

\({(HCOO)_2}{C_2}{H_4} + \frac{7}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 3{H_2}O\)

\(C{H_2} + \frac{3}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 0,5x + 2,5y + 3,5z + 1,5t = 0,31\)

\({n_{{H_2}O}} = x + 3y + 3z + t = 0,38\)

Giải được: x=0,12; y=0,06; z=0,02; t=0,02.

Vì z=t nên 1 \(C{H_2}\) tách ra từ este.

Vì số mol \(C{H_2}\) nhỏ hơn ancol nên tách ra từ axit.

Vậy este tạo bởi \(HCOOH;C{H_3}COOH\)

Muối tạo ra gồm \(HCOONa;C{H_3}COONa\)

\( \to {n_{HCOONa}} = 0,12 + 0,02 = 0,14{\text{mol;}}{{\text{n}}_{C{H_3}COONa}} = 0,02{\text{ mol}} \to {\text{a = 0}}{\text{,14}}{\text{.68 = 9}}{\text{,52 gam;b = 0}}{\text{,02}}{\text{.82 = 1}}{\text{,64 gam}} \to {\text{a:b = 9}}{\text{,52:1}}{\text{,64 = 5}}{\text{,8}}\)