I)So2–>So3–>H2So4 II)Trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5M a.tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng. b.tính nồng độ mol của dd KOH thu được c

Bởi

I)So2–>So3–>H2So4
II)Trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5M
a.tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng.
b.tính nồng độ mol của dd KOH thu được
c.Nếu thay dd KOH bằng dd NaOH 10%thì cần phải lấy bao nhiêu gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit trên.

0 bình luận về “I)So2–>So3–>H2So4 II)Trung hòa dd KOH 2M bằng 250 ml HCl 1,5M a.tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng. b.tính nồng độ mol của dd KOH thu được c”

  1. 1. 2so2+ o2 => 2so3

    so3+h2o=> h2so4

    2. 

    KOH +HCl->KCl +H2O

    a) Ta có: nHCl=0,25.1,5=0,375 mol

    Theo ptpu: nKOH=nHCl=0,375 mol ->V KOH=0,375/2=0,1875 lít

    b) muối thu được là KCl ->nKCl=nHCl=0,375 mol

    V dung dịch =0,25+0,1875=0,4375 lít

    -> CM KCl=0,375/0,4375=0,857M

    c) NaOH +HCl->NaCl +H2O

    Ta có : nNaOH=nHCl=0,375 mol ->mNaOH=0,375.40=15 gam

    -> m dung dịch NaOH=15/10%=150 gam

    Bình luận

Viết một bình luận