Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối? Cho thí dụ minh hoạ?

0 bình luận về “Khái niệm sự chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối? Cho thí dụ minh hoạ?”

1. – Khái niệm sự chuẩn độ: Phương pháp hóa học dựa trên sự đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết tham gia vào phản ứng với chất trong dung dịch có nồng độ chưa biết cần xác định. Sự tiến hành phản ứng xác định nồng độ của dung dịch đó gọi là sự chuẩn độ.
   – Điểm tương đương: Điểm tương đương là thời điểm chất cần chuẩn độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn.
   Ví dụ: Chuẩn độ dung dịch  HClHCl chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn  NaOHNaOH:
   HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O
   Trong quá trình chuẩn độ, pHpH  của dung dịch thay đổi liên tục. Tại điểm tương đương, tức là thời điểm mà dung dịch chuẩn vừa trung hòa hết dung dịch dung dịch axit hoặc bazơ cần chuẩn độ.  pHpH  tại điểm tương đương là  pHpH  của dung dịch  NaClNaCl  bằng  7,07,0.
   – Điểm cuối: Điểm cuối là thời điểm kết thúc sự chuẩn độ. Vào điểm cuối sẽ biết được thể tích dung dịch chuẩn đã phản ứng, từ đó tính được nồng độ chất cần chuẩn.

   Bình luận

2. #DARK

   Giải thích các bước giải:

   Sự chuẩn độ là cách xác định nồng độ của dung dịch.

   – Dung dịch thuốc thử đã biết chính xác nồng độ gọi là dung dịch chuẩn

   – Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là điểm tương đương

   – Thời điểm kết thúc chuẩn độ là điểm cuối.

   Bình luận