Khi cho 2,95g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , dư , đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 ( đktc )
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
2. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Khi cho 2,95g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , dư , đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 ( đktc )
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
2. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
`m_(Cu) = 1.6g%`
`m_(Al) = = 1.35g %`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = n_(Cu) ` ; ` y = n_(Al)`
`n_(NO_2) = `$\dfrac{4.48}{22.4}$` = 0.2 (mol)`
a)
`PTHH : Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`
` Al + 6 HNO_3 -> Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`
* Quá trình nhường + nhận e :
$Cu^{0}$` ->` $Cu^{+2}$ `+2e` | $N^{+5}$ `+1e->` $N^{+4}(NO_2)$
$Al^{0}$` ->` $Al^{+3}$ `+3e` |
ta có hệ pt : $\left \{ {{64x+27y=2.95} \atop {2x+3y=0.2}} \right.$ `=>` $\left \{ {{x=0.025} \atop {y=0.05}} \right.$
b) `m_(Cu) = 0.025 * 64 = 1.6 ( g ) `
`m_(Mg) = 2.95 – 1.6 = 1.35 ( g ) `
Bài giải :
`a.`
– Gọi `n_{Cu}=x(mol)`
`-n_{Al}=y(mol)`
`⇒64x+27y=2,95(g)`
Phương trình hóa học :
`Cu+4HNO_3→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O`
`x` `→` `2x` `(mol)`
`Al+6HNO_3→Al(NO_3)_3+3NO_2↑+3H_2O`
`y` `→` `3y` `(mol)`
`b.`
`-n_{NO_2}=2x+3y=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{64x+27y=2,95} \atop {2x+3y=0,2}} \right.$ $\left \{ {{x=0,025} \atop {y=0,05}} \right.$
`-n_{Cu}=x=0,025(mol)`
`⇒m_{Cu}=0,025.64=1,6(g)`
`-m_{Al}=y=0,05(mol)`
`⇒m_{Al}=0,05.27=1,35(g)`