Khi cho Al vào NaOH thì phản ứng xảy ra chậm có phải do nước làm dung dịch loãng ra nên phản ứng xảy ra mới chậm không?
Khi cho Al vào NaOH thì phản ứng xảy ra chậm có phải do nước làm dung dịch loãng ra nên phản ứng xảy ra mới chậm không?
Em tham khảo nha:
$Al$ phản ứng với $NaOH$ xảy ra chậm là do trên bề mặt của $Al$ có oxit nhôm $Al_2O_3$ bám vào nên $NaOH$ hòa tan $Al_2O_3$ sau đó mới tác dụng với $Al$ nên phản ứng mới xáy ra chậm
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}
\end{array}\)
Vì thông thường ở bề ngoài thanh nhôm sẽ có một lớp nhôm oxit `(Al_2O_3)` nên khi cho thanh nhôm đó vào thì ban đầu nhôm tan dần , chưa có khí bay lên do nhôm oxit tác dụng với dung dịch `NaOH` ; sau đó thấy sủi bọt khí
PT
`Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O`
`2Al+2NaOH+2H_2O->2NaAlO_2+3H_2`