khi cho fe tác dụng với 250ml dung dịch HCl 0.1M thu được dung dịch có pH = 2 và có khí thoát ra. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và thể tích khí thoát ra ở 27 độ C và 1atm
khi cho fe tác dụng với 250ml dung dịch HCl 0.1M thu được dung dịch có pH = 2 và có khí thoát ra. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng và thể tích khí thoát ra ở 27 độ C và 1atm
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 0,63g\\
{V_{{H_2}}} = 0,280125l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 2}} = 0,01(M)\\
{n_{{H^ + }}}\text{ dư} = 0,01 \times 0,25 = 0,0025(mol)\\
{n_{HCl}}\text{ ban đầu} = 0,25 \times 0,1 = 0,025\,mol\\
{n_{HCl}}\text{ tham gia} = 0,025 – 0,0025 = 0,0225\,mol\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,0225}}{2} = 0,01125\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,01125 \times 56 = 0,63g\\
{V_{{H_2}}} = \dfrac{{0,01125 \times 0,083 \times (273 + 27)}}{1} = 0,280125l
\end{array}\)