khi cho hỗn hợp 3,45 gam Na và 5,07 gam một kim loại A tác dụng hết với H2O thì thu được 3,136 lít khí ở đktc và dung dịch B. Kim loại A là?
khi cho hỗn hợp 3,45 gam Na và 5,07 gam một kim loại A tác dụng hết với H2O thì thu được 3,136 lít khí ở đktc và dung dịch B. Kim loại A là?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của kim loại `A` là `n (n∈N*)`
PTHH:
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2` (1)
`2A + 2nH_2O -> 2A(OH)_n + nH_2` (2)
`n_{H_2}=(3,136)/(22,4)=0,14(mol)`
`n_{Na}=(3,45)/(23)=0,15(mol)`
`n_{H_2 (1)}=0,5.n_{Na}=0,5 . 0,15=0,075(mol)`
`=> n_{H_2(2)}=0,14-0,075=0,065(mol)`
`=> n_A = 2/n .n_{H_2(2)}=(0,13)/n (mol)`
`m_A=5,07 (gam)`
`=> M_A = (5,07n)/(0,13)=39n`
Biện luận
`+nếu n=1` `=> M_A=39` `-> Kali(K)`
`+nếu n=2` `=> M_A=78` `->loại`
`+nếu n=3` `=> M_A=117` `->loại`
Vậy kim loại `A` là `Kali (K)`
Chúc bạn học tốt~
=>n Na = 3.45/23 =0.15 mol
2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2
0.15 0.075
=> VH2 ( Na) = 0.075*22.4 =1.68 l
=> VH2(A) = 3.136-1.68 =1.456l
=> n H2 (A) = 1.456/22.4 = 0.065 mol
2A + 2xH2O -> 2A(OH)x + xH2
0.13/x 0.065
MA = mA/nA = 5.07 / (0.13/x) = 39x
MA = 39x x=1 => MA =39g/mol ( nhận)
MA = 39x x=2 => MA = 78 (loại)
=> A là Kali