Khí Cl2 được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào bình cầu chứa chất rắn KMnO4 (dư). Để điều chế đủ lượng khí C

0 bình luận về “Khí Cl2 được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhỏ từ từ dung dịch HCl đặc vào bình cầu chứa chất rắn KMnO4 (dư). Để điều chế đủ lượng khí C”

1. Đáp án: $C:79,58$

   Giải thích các bước giải:

     $2KMnO4+16HCl_đ\buildrel{{}}\over\longrightarrow5 Cl_2+2MnCl_2+2KCl+8H_2O$

             ⇒ $n_{HCl}=0,96(mol)$ 

      $2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$

           ⇒ $n_{Cl_2}=0,3(mol)$ 

   $n_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162,5}=0,2(mol)$ 

   $m_{HCl}=0,96.36,5=35,04(g)$

     $C$% $_{HCl}$ = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100$% 

   → $37_{}$% $=$ $\dfrac{35,04}{m_{ddHCl}}.100$% 

   ⇔ $m_{ddHCl}=94,7(g)$ 

   $V=\dfrac{94,7}{1,19}=79,58(ml)$ 

   Bình luận

2. Đáp án: $C$

    

   Giải thích các bước giải:

    $n_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{162,5}=0,2(mol)$

   $2Fe+3Cl_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeCl_3$

   $\Rightarrow n_{Cl_2}=0,3(mol)$

   $2KMnO_4+16HCl\to 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{16}{5}n_{Cl_2}=0,96(mol)$

   $m_{dd HCl}=0,96.36,5:37\%=94,702g$

   $\to V_{HCl}=\dfrac{94,702}{1,19}=79,58ml$

   Bình luận