Nước Clo có màu vàng nhưng để lâu trở thành không màu vì khi phản ứng xảy ra sẽ tạo ra 2 axit đó là $HCl$ và $HClO$. Trong đó $HClO$ là một axit yếu nhưng có tính tẩy màu mạnh (do $Clo$ có số oxi hóa $+1$) lúc đó nó sẽ làm mất màu của dung dịch nước $Clo$.
Giải thích các bước giải:
Khi cho khí `Cl_2` tác dụng với `H_2O` , phản ứng sẽ diễn ra theo phương trinh hóa học sau :
`Cl_2+H_2O⇄HCl+HClO`
Trong dung dịch nước `Clo` ; axit `HClO` , `Cl` có số oxi hóa là `+1` nên có tính oxi hóa mạnh làm mất màu dung dịch sau phản ứng
`→` Nước `Clo` từ màu vàng chuyển sang không màu
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
Đáp án: Có axit $HClO$ làm mất màu dung dịch.
Giải thích các bước giải:
Nước Clo có màu vàng nhưng để lâu trở thành không màu vì khi phản ứng xảy ra sẽ tạo ra 2 axit đó là $HCl$ và $HClO$. Trong đó $HClO$ là một axit yếu nhưng có tính tẩy màu mạnh (do $Clo$ có số oxi hóa $+1$) lúc đó nó sẽ làm mất màu của dung dịch nước $Clo$.
PTHH: $Cl_{2}+H_2O⇄HCl+HClO$