Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn, Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).
a) Tính % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu?
b) Nếu cho 9,2(g) hỗn hợp kim loại vào dd H2SeO4 thì thu được bao nhiêu lít khí H2
Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn, Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).
a) Tính % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu?
b) Nếu cho 9,2(g) hỗn hợp kim loại vào dd H2SeO4 thì thu được bao nhiêu lít khí H2
Đáp án:
a) %mZn=70,65% ;%mAl=29,35%
b) V H2=5,6 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Zn là x, Al là y
\(\to 65x + 27y = 18,4\)
Phản ứng:
\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{}}2ZnO\)
\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2A{l_2}{O_3}\)
\(\to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Zn}} + \frac{3}{4}{n_{Al}} = 0,5x + 0,75y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,2.
\(\to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Zn}} = \frac{{13}}{{18,4}} = 70,65\% \to \% {m_{AL}} = 29,35\% \)
9,2 gam hỗn hợp bằng một nửa lượng trên chứa 0,1 mol Zn và 0,1 mol Al.
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + 1,5{n_{Al}} = 0,1 + 0,1.1,5 = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)