Khi đốt 2 chất hữu cơ là C2H4 và C2H2 bằng khí oxi thì đều sinh ra sản phẩm tương tự nhau là CO2 và H2O. Nếu dùng một lượng thể tích C2H4 và C2H2 bằng nhau để đốt thì chất nào phải dùng thể tích oxi nhiều hơn? Giải thích (các khí đều đo ở đktc).
Khi đốt 2 chất hữu cơ là C2H4 và C2H2 bằng khí oxi thì đều sinh ra sản phẩm tương tự nhau là CO2 và H2O. Nếu dùng một lượng thể tích C2H4 và C2H2 bằng nhau để đốt thì chất nào phải dùng thể tích oxi nhiều hơn? Giải thích (các khí đều đo ở đktc).
Đáp án:
C2H4 cần nhiều O2 hơn
Giải thích các bước giải:
Phản ứng cháy:
C2H4 +3O2 —> 2CO2 + 2H2O
2C2H2 +5O2 –> 4CO2 + 2H2O
Đốt cháy 1 mol C2H4 -> nO2=3nC2H4=3 mol
Đốt 1 mol C2H2 -> nO2=5/2nC2H2=5/2=2,5 mol
-> Đốt cháy C2H4 cần nhiều O2 hơn