Khi đốt cháy 18,4g hh Zn, Al thì cần 5,6 lít khí O2 (đkc)
a) tính % theo khối lượng ban đầu
b) nếu cho 9,2g hhh trên vào dd HCl thì thể tích thu được là bao nhiêu (đkc)?
Khi đốt cháy 18,4g hh Zn, Al thì cần 5,6 lít khí O2 (đkc)
a) tính % theo khối lượng ban đầu
b) nếu cho 9,2g hhh trên vào dd HCl thì thể tích thu được là bao nhiêu (đkc)?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$2Zn+O2–>2ZnO$
x——-0,5x(mol)
$4Al+3O2—>2Al2O3$
y—-0,75y(mol)
$n O2=5,6/22,4=0,25(moL)$
Ta có hpt
$65x+27y=18,4$
$0,5x+0,75y=0,25$
=>hệ âm
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nZn = a mol ; nAl = b mol
⇒ 65a + 27b = 18,4 (1)
nO2 = 0,25 mol
PTHH :
2Zn + O2 –to–> 2ZnO
a 0,5a (mol)
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3
b 0,75b (mol)
⇒ nO2 = 0,5a + 0,75b = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,2
a . %mZn = $\frac{0,2.65}{18,4}$.100% = 70,65%
⇒ %mAl = 100% – 70,65% = 29,35%
b.
Trong 18,4 gam hỗn hợp thì chứa 0,2 mol Zn và 0,2 mol Al
Vậy trong 9,2 gam hỗn hợp thì chứa 0,1 mol Zn và 0,1 mol Al
PTHH :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1 0,1 (Mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,1 0,15 (mol)
⇒ nH2 = 0,1+0,15 = 0,25 mol
⇒ V H2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít