khi đốt cháy 3.36 lít H2 (đktc) với 6.4gam khí oxi
a/ chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam
b/tính khối lượng H2O tạo thành
khi đốt cháy 3.36 lít H2 (đktc) với 6.4gam khí oxi
a/ chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam
b/tính khối lượng H2O tạo thành
$n_{H_2}=3,36/22,4=0,15mol$
$n_{O_2}=6,4/32=0,2mol$
$a/$ $2H_2 + O_2\overset{t^o}\to 2H_2O$
$\text{Theo pt : 2 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,15mol 0,2 mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư 0,125mol}$
$⇒m_{O_2 dư}=0,125.32=4g$
$b/n_{H_2O}=n_{H_2}=0,15mol$
$⇒m_{H_2O}=0,15.18=2,7g$
ta có phương trình:2H2+O2=>2H2O
a,ta có mO2=6,4(g)=>nO2=$\frac{6.4}{32}$=0.2(mol)
vH2=3.36(lít)=>nH2=$\frac{3.36}{22.4}$=0.15(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nO2=$\frac{0.15}{2}$<$\frac{0.2}{1}$(H2 hết,O2 dư)
=>nO2=$\frac{0.15}{2}$=0.075(mol)
nO2 dư=0.2-0.075=0.125(mol)
=>mO2 dư=0.125*32=4(g)
b,nH2O=nH2=0.15(mol)
=>mH2O=0.15*18=2.7(g)