Khi đốt cháy 9,7g một chất thì tạo thành 8,1g oxit một kim loại hóa trị 2 chứa 80,2% kim lịa và một chất khí có tỉ khối với h2 là 32.khí sinh ra có th

0 bình luận về “Khi đốt cháy 9,7g một chất thì tạo thành 8,1g oxit một kim loại hóa trị 2 chứa 80,2% kim lịa và một chất khí có tỉ khối với h2 là 32.khí sinh ra có th”

1. Đáp án:

    ZnS

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Br_{2}}=\frac{1,6}{160}$=0,1 mol

   Gọi khí sinh ra là X ,X cũng là khối lượng mol nguyên tử

   $\frac{X}{2}$=32 suy ra X=64

   Vì X là mất màu dung dịch nước brom nên X là $SO_{2}$

   $SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O==>2HBr+H_{2}SO_{4}$

   0,1<—0,1  mol

   Gọi công thức của oxit kim loại là MO

   $\frac{M}{M+16}$.100%=80,2%

   suy ra M$\approx$ 65=> M là kẽm

   $n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}$=0,1 mol

   vì phản ứng đốt cháy tạo lưu huỳnh đioxit nên chất đã cho chứa nguyên tố lưu huỳnh:ZnS

    

   Bình luận