Khi đốt cháy hoàn toàn 9,7 gam hợp chất X thu được một chất khí Y có tỉ khối đối với H2 là 32 và 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị (II), trong oxit đó kim loại chiếm 80,2% về khối lượng. Khí Y làm mất màu dung dịch chứa 16 gam Br. Xác định công thức của X.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Vì Khí Y có M Y =32.2=64 g/mol mà Y còn làm mất màu dung dịch Brom nên Y là khí SO2
nBr2 =0,1 mol
PTHH : SO2 + Br2 + 2H2O —-> H2SO4 + 2HBr
Theo PT trên , nBr2 = nSO2 = 0,1 mol
Gọi CTTQ của oxit kim loại hóa trị II là RO
Có %R = R/(R+16) = 80,2/100
⇒R = 65 (Zn)
⇒nZnO =0,1 mol
Áp dụng ĐLBT khối lượng :
mX + mO2 = mZnO + mSO2
⇒ mO2 = 8,1 + 0,1.64 – 9,7 =4,8 gam
⇒nO2 =0,15 mol
Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Zn, S và
O , có
nZn = nZnO = 0,1 mol
nS = nSO2 = 0,1 mol
nO = 2nSO2 + nZnO -2nO2 = 0
⇒CTTQ của X là ZnxSy
Có x : y = nZn : nS = 0,1 : 0,1 = 1:1
Vậy CT của X là ZnS