Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:
3Fe + 2O2 Đề thi hk1 môn Hóa học lớp 8 Fe3O4
Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.
(Cho: Fe = 56; Cu = 64; P = 31; O = 16; N = 14; O = 16)
Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình: 3Fe + 2O2 Đề thi hk1 môn Hóa học lớp 8 Fe3O4 Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phả
By Piper
Ta có, số mol của `Fe` là: `n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{16,8}{560,3}(mol)`
Phương trình:
`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to} Fe_3O_4`
`0,3` `\to` `0,2` `\to` `0,1` (mol).
Thể tích khí oxi tạo thành là:
`V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
Đáp án:
4,48 l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol\\
Theo\,pt:{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3} \times {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3} \times 0,3 = 0,2\,mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)