Khi làm lạnh `256,6` gam dung dịch bão hòa muối `M_2SO_4` (`M` là kim loại kiềm) từ nhiệt độ `t_1` xuống
nhiệt độ `t_2` thì có `98,85` gam tinh thể `M_2SO_4.nH_2O` (`n` là số nguyên thỏa mãn điều kiện `7 < n < 12`) tách ra.
Tìm công thức phân tử của muối `M_2SO_4.nH_2O`. Biết độ tan (`g/100g` nước) của muối `M_2SO_4` ở nhiệt độ `t_1`
là `28,3g` và ở nhiệt độ `t_2` là `9,0g`.
Ở $t_1$, nồng độ bão hoà là:
$\dfrac{28,3.100}{28,3+100}=22,06\%$
$\Rightarrow m_{M_2SO_4}=256,6.22,06\%=56,6g$
Ở $t_2$, nồng độ bão hoà là:
$\dfrac{9.100}{9+100}=8,26\%$
Sau khi kết tinh, $m_{dd}=256,6-98,85=157,75g$
$\Rightarrow m_{M_2SO_4}=157,75.8,26\%=13,03g$
Trong tinh thể có $56,6-13,03=43,57g$ $M_2SO_4$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{98,85-43,57}{18}=3(mol)$
$\Rightarrow n_{M_2SO_4}=\dfrac{3}{n}(mol)$
$\Rightarrow M_{M_2SO_4}=\dfrac{43,57n}{3}=14,52n=2M_M+96$
Ta có $7<n<12$
$\Rightarrow n=10; M_M=24\approx 23(Na)$
Vậy tinh thể là $Na_2SO_4.10H_2O$