Khi lấy V ( lít ) H 2 ở trên khử vừa đủ 19,6 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y tạo ra hỗn hợp kim loại
C, ngâm hỗn hợp kim loại C trong dung dịch HCl dư thu được 0,5V (lít ) H 2 ở điều kiện tiêu
chuẩn. Xác định công thức oxit sắt. Tính khối lượng hỗn hợp C.
Giải thích các bước giải:
TH1: oxit sắt là FeO
\[\begin{array}{l} CuO + {H_2}\xrightarrow{t^\circ}Cu + {H_2}O\\ \quad a \to a\qquad \quad {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} a\\ FeO + {H_2}\xrightarrow{t^\circ}Fe + {H_2}O\\ \quad b \to b \to \qquad b\\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\ {\mkern 1mu} b \to \qquad \qquad \qquad \quad {\mkern 1mu} b\\ \Rightarrow \frac{{a + b}}{b} = \frac{V}{{0,5V}} = 2\\ \Leftrightarrow a = b \Rightarrow \% {m_{CuO}} = \frac{{80}}{{80 + 72}}.100\% = 52,63\% \end{array}\]
\[⇒\%m_{FeO}=100\%-52,63\%=47,37\%\]
TH2: oxit sắt là $Fe_2O_3$
Tương tự \[ \Rightarrow \frac{{a + 3b}}{{2b}} = 2 \Leftrightarrow a = b\Rightarrow \% {m_{CuO}} = \frac{{80}}{{80 + 160}}.100\% = 33,33\%\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-33,33\%=66,67\% \]
TH3: oxit sắt là $Fe_3O_4$
\[\begin{array}{l} \Rightarrow \frac{{a + 4b}}{{3b}} = 2 \Rightarrow a = 2b\\ \Rightarrow \% {m_{CuO}} = \frac{{2.80}}{{2.80 + 233}}.100\% = 40,7\% \Rightarrow \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,3\% \end{array}\]
____________
p/s: t nghĩ đề bài sai do không dùng đến dữ kiện 19,6 gam .