Không copy mạng nha
Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). a. Xác định 2 kim loại trên? b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên?
Không copy mạng nha Cho 0,88 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,6
By Aaliyah
Không copy mạng :>>
a.Vì là kim loại kiềm thổ nên đặt CTHH trung bình là A
A + 2HCl -> ACl2 + H2
Từ PTHH -> nA = nH2 = 0,03 (mol)
=> MA ≈ 29,33 (g/mol)
Vì MA ≈ 29,33 (g/mol) nên có kim loại có M < 29,33
=> kim loại đó là Mg và kim loại kia là Ca
b. Đặt nMg = a (mol) , nCa = b (mol)
=> 24a + 40b = 0,88 (1)
=> a + b = 0,03 (2)
(1), (2) => a =0,02 và b = 0,01
=> mMg = 0,48 (g) và mCa = 0,88-0,48 = 0,4 (g)
Gọi 2 kim loại là $\overline{X}$
$\overline{X} + 2HCl \to XCl_2 + H_2$
$n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03 (mol)$
$n_{\overline{X}}=\frac{0,88}{X} (mol)$
$n_{\overline{X}}=n_{H_2}$
$→\frac{0,88}{\overline{X}}=0,03$
$→0,03\overline{X}=0,88$
$→\overline{X}=29,33$
$→24<\overline{X}<40$
$→$ 2 kim loại lần lượt là $Mg, Ca$
b)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\a \hspace{5cm}a\\Ca + 2HCl \to CaCl_2 + H_2\\b \hspace{5cm}b$
$→\left\{\begin{array}{}24a+40b=0,88\\a+b=0,03\end{array}\right.$
$→\left\{\begin{array}a=0,02\\b=0,01\end{array}\right.$
$→m_{Mg}=0,02×24=0,48 (g)\\→\%Mg=\frac{0,48}{0,88}×100=54,55\%\\→\%Ca=100-54,55=45,45\%$