Khử 24 gam đồng $(II)$ Oxit bằng khí hiđro $_{dư}$ theo PTHH:
CuO + $H_{2}$ -> Cu + $H_{2}$$O$
Hãy:
-Viết phương trình phản ứng
-Tìm số mol của 24 g CuO
-Tính khối lượng đồng tạo thành và thể tích khí Hiđro cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn
Em cảm ơn ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CuO+H2->Cu+H2O
mol 0,3 0,3 0,3
n CuO=24/80=0,3 mol
m Cu=64*0,3=19,2g
V H2=0,3*22,4=6,72l
Giải thích các bước giải:
`-n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{24}{80}=0,3(mol)`
Phương trình hóa học :
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
`0,3` `→` `0,3` `0,3` `(mol)`
`→m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,3.64=19,2(g)`
`→V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72(l)`