Khử 30.4 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 và FeO bằng V lít CO thu được hỗn hợp B gồm FeO và Fe,B tan vừa đủ trong 800ml dd H2SO4 0.5M cho ra 3.36 lít khí

0 bình luận về “Khử 30.4 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 và FeO bằng V lít CO thu được hỗn hợp B gồm FeO và Fe,B tan vừa đủ trong 800ml dd H2SO4 0.5M cho ra 3.36 lít khí”

1. Đáp án:

   a. \(mFe_{2}O_{3}=16g\); \(mFeO=14,4g\)

   b. \(5,6l\)

   Giải thích các bước giải:

   a. Gọi số mol $FeO$ và $Fe$ là $a$ và $b$

   $nH_{2}SO_{4}=0,5.0,8=0,4mol$

   $nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol$

   Phương trình hóa học:

   $FeO+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}O$

   $Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}$

   Ta có: $a+b=nH_{2}SO_{4}=0,4mol$

   Lại có: $b=nH_{2}=0,15mol$

   \(\to a=0,25; b=0,15\)

   Gọi số mol $Fe_{2}O_{3}$ và $FeO$ là $x$ và $y$

   Ta có: $160x+72y=30,4$

   Theo bảo toàn $Fe$: $2x+y=nFe=0,25+0,14=0,4mol$

   \(\to x=0,1; y=0,2\)

   \(\to mFe_{2}O_{3}=0,1.160=16g\)

   \(\to mFeO=30,4-16=14,4g\)

   b. Gọi số mol $CO$ là $a$

   \(\to nCO_{2}=a\)

   Theo bảo toàn $O$: $3nFe_{2}O_{3}+nFeO+nCO=nFeO+2nCO_{2}$

   \(\to 3.0,1+0,2+a=0,25+2a\)

   \(\to a=0,25mol\)

   \(\to V(CO)=0,25.22,4=5,6l\)

    

   Bình luận