Khử 6,69 g chì 2 oxit bằng khí H2. Hãy: A)Tính số gam chì thu được B)Tính thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng

Đáp án:

\({m_{Pb}} = 6,21{\text{ gam}}\)

\(n{{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,672{\text{ }}lít\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{}}Pb + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{PbO}} = \frac{{6,69}}{{207 + 16}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Pb}} \to {m_{Pb}} = 0,03.207 = 6,21{\text{ gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Pb}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ }}lit\)