Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm CuO và Ag2O bằng lượng dư khí H2 thu được hỗn hợp Y và 2.25g H2O. Tính khối lượng của chất có trong Y.
Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp X gồm CuO và Ag2O bằng lượng dư khí H2 thu được hỗn hợp Y và 2.25g H2O. Tính khối lượng của chất có trong Y.
Đáp án:
\({m_{Cu}} = 4,8{\text{gam;}}{{\text{m}}_{Ag}} = 10,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol 2 oxit lần lượt là x, y \( \to 80x + 232y = 17,6\)
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)
\(A{g_2}O + {H_2}\xrightarrow{{}}2Ag + {H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = x + y = \frac{{2,25}}{{18}} = 0,125{\text{mol}}\)
Giải được: x=0,075; y=0,05.
\({n_{Cu}} = {n_{CuO}} = x = 0,075;{\text{ }}{{\text{n}}_{Ag}} = 2{n_{A{g_2}O}} = 0,1\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,075.64 = 4,8{\text{gam;}}{{\text{m}}_{Ag}} = 0,1.108 = 10,8{\text{ gam}}\)