Khử hoàn toàn 24g (CuO,FexOy) gần 8,96l H2 (đktc). Xác định FexOy và % khối lượng của nó trong hỗn hợp ban đầu biết số mol của 2 oxit bằng nhau
Khử hoàn toàn 24g (CuO,FexOy) gần 8,96l H2 (đktc). Xác định FexOy và % khối lượng của nó trong hỗn hợp ban đầu biết số mol của 2 oxit bằng nhau
`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
Do số mol của `CuO, Fe_xO_y` bằng nhau, cho `n_{CuO}=n_{Fe_xO_y}=a (mol)`
Phương trình:
`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
`Fe_xO_y+yH_2\overset{t^o}{\to}xFe+yH_2O`
Ta lại có: `a+ay=0,4(mol)`
`=> a(1+y)=0,4(mol)`
`=> a=\frac{0,4}{1+y}(mol)`
Do : `m_{CuO}+m_{Fe_xO_y}=24g`
`=> 80a+a(56x+16y)=24g`
`=> a(80+56x+16y)=24`
`=> \frac{0,4}{1+y}(80+56x+16y)=24`
`=> \frac{32}{1+y}+\frac{22,4x}{1+y}+\frac{6,4y}{1+y}=24`
`=> 32+22,4x+6,4y=24+24y`
`=> 22,4x-17,6y=-8`
Ta có : `x\leq 3, y\leq 4`
Với `x= 1 \to y= 1,72 (\text{loại}).`
Với `x= 2 \to y= 3 (\text{nhận}).`
Với `x=3 \to y=4,27 (\text{loại}).`
Vậy công thức của `Fe_xO_y` là `Fe_2O_3`.
Do: `80a+160a=24g`
`=> 240a=24`
`=> x=0,1(mol)`
`%m_{CuO}=\frac{80.0,1.100%}{24}\approx 33,3%`
`%m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,1.100%}{24}\approx 66,7%`