Khử hoàn toàn 39,2 hỗn hợp Fe2O3 va Fe3O4 bằng khí H2 dư thu được sắt kim loại Toàn bộ lượng sắt thu được tác dụng HCL thu được 11,2g Khí h2 Tính thành phần hỗn hợp oxit ban đầu
Khử hoàn toàn 39,2 hỗn hợp Fe2O3 va Fe3O4 bằng khí H2 dư thu được sắt kim loại Toàn bộ lượng sắt thu được tác dụng HCL thu được 11,2g Khí h2 Tính thành phần hỗn hợp oxit ban đầu
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = 40,8\% ;\% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(F{e_2}{O_3};F{e_3}{O_4}\) lần lượt là x, y.
\( \to {m_{hh}} = 160x + 232y = 39,2{\text{ gam}}\)
Khử toàn bộ lượng oxit trên bằng hidro
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có: \({n_{Fe}} = 2x + 3y{\text{ mol}}\)
Cho lượng sắt trên tác dụng với HCl
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Câu này 11,2 lít khí mới đúng nha.
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 2x + 3y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,1.
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 160x = 16{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{39,2}} = 40,8\% \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,2\% \)
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
a 2a (mol)
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
b 3b (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,5 0,5 (mol)
nH2 = 11.2 ÷ 22,4 = 0,5(mol)
Ta có hệ: $\left \{ {{160a+232b=39,2} \atop {2a+3b=0,5}} \right.$
⇒ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
mFe2O3=0,1.160=16(g)
%mFe2O3=16 ÷ 39,2 .100 = 40,82%
⇒ %mFe3O4=100-40,82=59,18%