Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao bằng khí hiđrô. Tính thể tích khí hiđrô đã tham gia phản ứng ở đktc, biết rằng tỉ lệ khối lượng 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là 1:4.
Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe2O3 ở nhiệt độ cao bằng khí hiđrô. Tính thể tích khí hiđrô đã tham gia phản ứng ở đktc, biết rằng tỉ lệ khối lượng 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là 1:4.
Đáp án:
13,44 (l)
Giải thích các bước giải:PTPƯ:
Fe2O3+3H2 —> 2Fe +3H2O
đặt: n cuo =a(mol) a>0
n fe2o3=b(mol) b>0
do tỉ lệ khối lượng 2 oxit trong hh lần lượt là 1:4 nên:
$\frac{80.a}{160.b}$ =$\frac{1}{4}$
⇒2a=b
ta có:$m_{hh}$ = 40(g)
⇒80.a+160.b=40
thay 2a=b vào ta có: 40.b+160.b=40
⇒200.b=40
⇒b=0,2
theo phương trình: $n_{H2}$ = 3.$n_{Fe2O3}$= 3.0,2=0,6 (mol)
⇒$V_{h2(đktc)}$=0,6 . 22,4=13,44 (l)