Khử hoàn toàn 47,2g hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 , Fe3O4 cần dùng V lít H2 ( đktc ) . Sau pứ thu được m gam hỗn hợp kim loại và 14,4 gam H2O . Tính giá trị

Đáp án:

$V_{H_{2}(đktc)}=17,92(l)$ 

$m_{kl}=34,4g$

Giải thích các bước giải:

PTHH: 

$CuO+H_{2}\xrightarrow{{t^o}}Cu+H_{2}O$   (1)

$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}\xrightarrow{{t^o}}2Fe+3H_{2}O$   (2)

$Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\xrightarrow{{t^o}}3Fe+4H_{2}O$   (3)

Ta có: $n_{H_{2}O}=\frac{14,4}{18}=0,8(mol)$ 

Từ PTHH (1), (2) và (3), ta thấy:

$n_{H_{2}O}=n_{H_{2}}=0,8(mol)$ 

$⇒V_{H_{2}(đktc)}=0,8.22,4=17,92(l)$ 

$m_{H_{2}}=0,8.2=1,6(g)$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{hh}+m_{H_{2}}=m_{kl}+m_{H_{2}O}$

$⇒ m_{kl}=m_{hh}+m_{H_{2}}-m_{H_{2}O}$

               $= 47,2 + 1,6 – 14,4$

               $= 34,4(g)$