.Khử hoàn toàn 5.43g hỗn hợp gồm CuO và PbO bằng khí Hiđro người ta thu được 0.9g nước a) Viết PTHH b) Tính thành phần %theo khối lượng các Oxit trong

0 bình luận về “.Khử hoàn toàn 5.43g hỗn hợp gồm CuO và PbO bằng khí Hiđro người ta thu được 0.9g nước a) Viết PTHH b) Tính thành phần %theo khối lượng các Oxit trong”

1. a)PTHH:

   PbO + H2 -> Pb +H2O

   CuO + H2 -> Cu + H2O

   b)Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, PbO ( x, y > 0 )

   PTHH(nháp)

   PbO + H2 -> Pb +H2O

     x          <-              x    (do hệ phương trình tự cân bằng /x.1:1=x)

   CuO + H2 -> Cu + H2O

       y        <-               y       

   5,43g                     0,9g     

    0,05           <-        0,05 mol (luôn tính theo H2 (hoặc O2))

   nH2O=0,9 : 18=0,05(mol)

   Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, PbO ( x, y > 0 )

   =>mPbO=223.x (g)

   =>mCuO=80.y(g)

   Biết hỗn hợp gồm CuO và PbO gồm/có khối lượng 5,43 g

   =>mCuO và PbO=mPbO+mCuO

   =>5,43=223x+80y

   mà x+y=0,05 

   (đoạn này mình chả bt tính thế nào nên lên mạng tra :p

   người ta ko hướng dẫn mà cho luôn kết quả ;-; )

   =>x=0,04

   =>y=0,01

   (ok đoạn này cx chịu ;-;vì chx bt tính theo khối lượng mà mới bt tính theo NTK thoi

   nhưng giwof chắc hiểu rồi ;-;)

   %CuO=$\frac{0,04.80}{5,43}$ .100%≈ 58,9%
   %PbO=$\frac{0,01.223}{5,43}$ .100%≈ 41,1%

   c)(ừ ng ta lại cho đáp án không chứu ko giải thích nên ko bt 4,63 g(của hợp chất Cu và Pb) từ đâu chui ra)

   %Cu=$\frac{0,04.64}{4,63}$ .100%≈ 55,3%
   %Pb=$\frac{0,01.207}{4,63}$ .100%≈ 44,7%

   Bình luận

2. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
   PbO + {H_2} \to Pb + {H_2}O\\
   b)\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{0,9}}{{18}} = 0,05mol\\
   hh:CuO(a\,mol);PbO(b\,mol)\\
   a + b = 0,05(1)\\
   80a + 223b = 5,43(2)\\
    \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,04;b = 0,01\\
   {m_{CuO}} = 0,04 \times 80 = 3,2g\\
   \% CuO = \dfrac{{3,2}}{{5,43}} \times 100\%  = 58,9\% \\
   \% PbO = 100 – 58,9 = 41,1\% \\
   c)\\
   {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,04mol\\
   {m_{Cu}} = 0,04 \times 64 = 2,56g\\
   {n_{Pb}} = {n_{PbO}} = 0,01mol\\
   {m_{Pb}} = 0,01 \times 207 = 2,07g\\
   \% Cu = \dfrac{{2,56}}{{2,56 \times 2,07}} \times 100\%  = 55,3\% \\
   \% Pb = 100 – 55,3 = 44,7\% 
   \end{array}\)

   Bình luận