Khử hoàn toàn 552g hỗn hợp Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO thu được 392g Fe. Tính V CO cần dùng. Tính V Ca(OH)2 0,01M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hoàn toàn l

0 bình luận về “Khử hoàn toàn 552g hỗn hợp Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO thu được 392g Fe. Tính V CO cần dùng. Tính V Ca(OH)2 0,01M tối thiểu cần dùng để hấp thụ hoàn toàn l”

1. Đáp án: VCO=224 lít

                Vdd Ca(OH)2=1000 lít

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a là số mol CO phản ứng

   theo BTNT C=>nCO2=nCO=a (mol)

   Theo ĐLBT khối lượng ta có:

      mhh+mCO=mFe+mCO2

   ⇒552+28.a=392+44a

   ⇒16a=160

   ⇒a=10

   ta có:  VCO=10.22,4=244 (l)

   nCO2=a=10 (mol)

   PTHH:         CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O

                       10             10

   =>nCa(OH)2=10 (mol)

   =>Vdd Ca(OH)2=$\frac{10}{0,01}$=1000(l)

    

   Bình luận

2. Gọi a ( mol) là số mol của $Fe_{3}O_{4}$, b ( mol ) là số mol của $Fe_{2}O_{3}$

   $n_{Fe}$ = $\frac{392}{56}$ = 7 ( mol)

   $Fe_{3}O_{4}$ + 4CO -> 3Fe +4$CO_{2}$

   a  : 4a : 3a : 4a ( mol)

   $Fe_{2}O_{3}$ + 3CO -> 2Fe + 3CO_{2}$

   b   : 3b : 2b : 3b (mol)

   Ta có:

   $n_{Fe}$ = 3a + 2b= 7 ( mol ) (1)

   $m_{hỗn hợp}$ =232a + 160b = 552 (2)
   Từ (1) và (2) => $\left \{ {{a=1} \atop {b=2}} \right.$ 
   vậy $n_{CO}$ = 4a + 3b= 4×1+3×2= 10 (mol)

   $V_{CO}$= 22,4 x 10= 224 ( lít)

   $n_{CO2}$= 4a + 3b= 4×1+3×2= 10 ( mol)

   $Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ -> $CaCO_{3}$+ $H_{2}O$

   1:1:1:1 ( mol)

   Vậy $n_{CaOH2}$= $n_{CO2}$=10 (mol)
   $V_{CaOH2}$= $\frac{n}{V}$ = 10: 0,01 = 1000 ( lít)

   Chúc em học tốt !!!

    

   Bình luận