Khử hoàn toàn một oxit sắt bằng khi H2 dư ở nhiệt độ cao, người ta thu được 3,36g sắt kim loại và 1,44g hơi nước
a) Viết PTHH
b) Xác định CTHH của oxit
Khử hoàn toàn một oxit sắt bằng khi H2 dư ở nhiệt độ cao, người ta thu được 3,36g sắt kim loại và 1,44g hơi nước
a) Viết PTHH
b) Xác định CTHH của oxit
Đáp án:
$Fe_3O_4$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \xrightarrow{t^0} xFe + y{H_2}O\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{3,36}}{{56}} = 0,06\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{1,44}}{{18}} = 0,08\,mol\\
{n_{Fe}}\,trong\,{\rm{ox}}it = {n_{Fe}} = 0,06\,mol\\
{n_O}\,trong\,{\rm{ox}}it = {n_{{H_2}O}} = 0,08\,mol\\
x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,06:0,08 = 3:4\\
\Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)
Gọi CTHH của oxit sắt là `Fe_xO_y`
`a)`
PTHH
`Fe_xO_y+yH_2→ xFe + yH_2O`
`b)`
`n_(Fe)=(3,36)/56=0,06(mol)`
`⇒n_(Fe)=n_(Fe(Fe_xO_y))=0,06(mol) (ĐLBTNT)`
`n_(H_2O)=(1,44)/18=0,08(mol)`
`⇒n_(H_2O)= n_(O(Fe_xO_y))=0,08(mol) (ĐLBTNT)`
Ta có `x/y= (n_(Fe))/(n_(O))=(0,06)/(0,08)=3/4`
Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_3O_4`