x là hỗn hợp gồm metan và etilen dẫn x qua bình nước brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong thấy có 15 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?.Tính phần trăm thể tích các chất trong x ?
PT1:C2H2+2Br2–>C2H2Br4
0,025 -0,05mol
———————————————–
PT2:CH4+2O2-to->CO2+2H2O
nCaCO3=nCO2=0,15 mol=>nCH4=0,15 mol
nBr2=8/160=0,05 mol=>nC2H2=0,025 mol
%VCH4=0,15/0,175.100%=85,71%
%VC2H2=100-85,71=14,29%
———————————————————-
Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)
Giải thích các bước giải:
Dẫn \(X\) qua bình brom dư
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
Khí thoát ra là \(CH_4\)
Đốt cháy \(CH_4\)
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)