Lập công thức phân tử của khí A chứa 85,712 C và 14,19 % H. Biết tỉ khối của khí A so với khí H là 14

0 bình luận về “Lập công thức phân tử của khí A chứa 85,712 C và 14,19 % H. Biết tỉ khối của khí A so với khí H là 14”

1. Đáp án:

    $C_2H_4$

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {M_A} = 14 \times {M_{{H_2}}} = 14 \times 2 = 28\,g/mol\\
   {m_C} = 28 \times 85,712\%  = 24g\\
   {m_H} = 28 – 24 = 4g\\
   {n_C} = \dfrac{{24}}{{12}} = 2\,mol\\
   {n_H} = \dfrac{4}{1} = 4\,mol\\
   CTHH:{C_x}{H_y}\\
   x:y = {n_C}:{n_H} = 2:4\\
    \Rightarrow CTHH:{C_2}{H_4}
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   CTHH của khí A có dạng: CxHy

   Khối lượng mol của khí A là:

   $M_A$=$d_A/H2$.14=2.14=28 (g/mol)

   Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

   $m_C$=$\frac{85,712.28}{100}$≈24 (g)

   $m_H$=$\frac{14,19.28}{100}$≈4 (g)

   Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

   $n_C$=$\frac{m_C}{M_C}$ =$\frac{24}{12}$ =2 (mol) ⇒x=2

   $n_H$=$\frac{m_H}{M_H}$ =$\frac{4}{1}$ =4 (mol) ⇒x=4

   Vậy CTHH đúng của khí A là: C2H4

    

   Bình luận