Lấy 3,22g hỗn hợp gồm CuO MgO Na2O hòa tan hoàn toàn trong V lít axit HBr 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5,02g hỗn hợp muối bromua khan. Gía trị của V
Lấy 3,22g hỗn hợp gồm CuO MgO Na2O hòa tan hoàn toàn trong V lít axit HBr 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5,02g hỗn hợp muối bromua khan. Gía trị của V
Đáp án:
$VddHBr=0,25lit$
Giải thích các bước giải:
$CuO+2HBr \to CuBr_2+H_2O$
$MgO+2HBr \to MgBr_2+H_2O$
$Na_2O+2HBr \to 2NaBr+H_2O$
Gọi số mol $nHBr=x$
Theo pt $nH_2O=\frac{1}{2}nHBr=\frac{1}{2}x$
Bảo toàn khối lượng
$⇒mOxit+mHBr=mMuối+mH_2O$
$⇔3,22+81x=5,02+\frac{1}{2}x.18$
$⇔x=0,025$
$VddHBr=\frac{0,025}{0,1}=0,25lit$
Đáp án:
\(V=0,25 lít\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của các oxit là \(R_nO\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_n}O + 2HBr\xrightarrow{{}}{R_n}B{r_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HBr}} = 0,1V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{HBr}} = 0,05V{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{hh}} + {m_{HBr}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 3,22 + 0,1V.81 = 5,02 + 0,05V.18\)
Giải được: \(V=0,25 lít\)