Lượng Oxi thu được khi điện phân 54g nước có đủ để đốt cháy 5,4g Al không? Giups mình 28/07/2021 Bởi Genesis Lượng Oxi thu được khi điện phân 54g nước có đủ để đốt cháy 5,4g Al không? Giups mình
Đáp án: `-` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al. Giải thích các bước giải: `-` `n_{H_2O}=\frac{54}{18}=3\ (mol).` `-` `n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ (mol).` Phương trình hóa học: `2H_2O \overset{\quad \text{điện phân}\quad }\to 2H_2\uparrow + O_2\uparrow` (1) `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (2) `-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2O}=1,5\ (mol).` `-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}<\frac{1,5}{3}` `\to O_2` dư, `Al` hết. `\to` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al. \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\) Bình luận
a,nH2O=54/18=3(mol) 2H2O —đp–> 2H2 + O2 n: 3 -> 1,5 (mol) b, nAl=5,4:27=0,2(mol) 4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3 Tỉ số : 0,2/4 < 1,5/3 =>O2 dư,Al phản ứng hết Lượng Oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al. ———————————–Fver Thanks!———————————————— Bình luận
Đáp án:
`-` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2O}=\frac{54}{18}=3\ (mol).`
`-` `n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`2H_2O \overset{\quad \text{điện phân}\quad }\to 2H_2\uparrow + O_2\uparrow` (1)
`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (2)
`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2O}=1,5\ (mol).`
`-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}<\frac{1,5}{3}`
`\to O_2` dư, `Al` hết.
`\to` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
a,nH2O=54/18=3(mol)
2H2O —đp–> 2H2 + O2
n: 3 -> 1,5 (mol)
b, nAl=5,4:27=0,2(mol)
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3
Tỉ số : 0,2/4 < 1,5/3 =>O2 dư,Al phản ứng hết
Lượng Oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.
———————————–Fver Thanks!————————————————