Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O2 SO2 . Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.
c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí ?
a) đơn chất là: S và O2
Hợp chất là: SO2
Vì SO2 được cấu tạo từ hai đơn chất
b) S + O2 –to–> SO2
nO2 = nS = 1,5 mol
V O2= 1,5 . 22,4= 33,6 (l)
c) Khí sunfuro nặng hơn không khí, vì (64 > 29)
a) Chất tham gia : Lưu huỳnh ( S ) và Oxi ( O2 )
Chất tạo thành : Khí sunfurơ ( SO2 )
Đơn chất : lưu huỳnh ( S ) , oxi ( O2 ) vì đc tạo thành từ 1 ngtố hóa học
Hợp chất : Khí sunfurơ ( SO2 ) vì đc tạo thành từ 2 ngtố hóa học
b) Theo phương trình : n O2 = n S = 1,5 mol
->V O2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
c) Ta có : d SO2/kk = M SO2 / M kk = 64/29 > 1
-> Khí sunfurơ nặng hơn không khí