m(g) FeS tác dụng với dd HCl dư. Khí thoát ra làm mất màu vừa đủ 400 ml Br 2 1M. Tính m? 25/10/2021 Bởi Margaret m(g) FeS tác dụng với dd HCl dư. Khí thoát ra làm mất màu vừa đủ 400 ml Br 2 1M. Tính m?
Đáp án: $H_2S+4Br_2+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+8HBr$ Theo gt ta có: $n_{SO_2}=0,25.n_{Br_2}=0,1(mol)$ $FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$ Suy ra $n_{FeS}=0,1(mol)$ Do đó $m_{FeS}=8,8(g)$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: nBr2 = 0,4.1 =0,4 mol PTHH : H2S +4Br2 +4H2O → H2SO4 +8HBr 0,1 0,4 (mol) Theo PT , có nH2S = 1/4 nBr2 = 0,4/4 =0,1 mol FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 0,1 0,1 (mol) ⇒ m = 0,1.88 =8,8 gam Bình luận
Đáp án:
$H_2S+4Br_2+4H_2O\rightarrow H_2SO_4+8HBr$
Theo gt ta có: $n_{SO_2}=0,25.n_{Br_2}=0,1(mol)$
$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$
Suy ra $n_{FeS}=0,1(mol)$
Do đó $m_{FeS}=8,8(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBr2 = 0,4.1 =0,4 mol
PTHH :
H2S +4Br2 +4H2O → H2SO4 +8HBr
0,1 0,4 (mol)
Theo PT , có nH2S = 1/4 nBr2 = 0,4/4 =0,1 mol
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,1 0,1 (mol)
⇒ m = 0,1.88 =8,8 gam