M.n giúp em với.
Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hh gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dd sau pư thu đc khối lượng muối khan là bao nhiêu gam? (Giải chi tiết)
M.n giúp em với.
Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 0,5 lít hh gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dd sau pư thu đc khối lượng muối khan là bao nhiêu gam? (Giải chi tiết)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: `n_{SO_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`n_{OH}=0,5.0,2+0,5.0,2=0,2(mol)`
`Đặt T=\frac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\frac{0,2}{0,15}=1,333 ⇒ 1<T<2`
`⇒` Tạo ra 2 muối
Gọi x,y lần lượt là số mol của `HSO_3 ; SO_3`
PTHH:
`SO_2 + OH → HSO_3` (1)
x x x
`SO_2 + 2OH → SO_3 +H_2O` (2)
y 2y y
Theo pt: `n_{SO_2}=x+y=0,15 (I)`
`n_{OH}=x+2y=0,2 (II)`
Từ (I)(II) giải hệ phương trình:
⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$
Vậy khối lượng muối thu được là:
`m_{muối}= 0,1.23+2.0,05.39+0,1(1+32+16.3)+0,05(32+16.3)=18,3(gam)`
Chúc bạn học tốt!
Đáp án:
$m_{muối}=18,3g$
Giải thích các bước giải:
Coi tốc độ phản ứng của 2 bazo là như nhau.
Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ mol\\n_{NaOH}=n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\ mol$
$⇒1<\dfrac{n_{NaOH}+n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2$
Gọi công thức chung của 2 bazo là $XOH$
$⇒n_{XOH}=0,1+0,1=0,2\ mol; \\M_{XOH}=\dfrac{0,1.40+0,1.56}{0,1+0,1}=48 ⇒m_X=31$
Ta có các PTHH
$SO_2+XOH\to XHSO_3\\a\hspace{1cm}a\hspace{2cm}a\\SO_2+2XOH\to X_2SO_3+H_2O\\b\hspace{1cm}2b\hspace{2cm}b$
Theo bài ra ta có hệ:
$\begin{cases}a+b=n_{SO_2}=0,15\\a+2b=n_{XOH}=0,2\end{cases}⇒a=0,1, b=0,05$
Vậy muối sau phản ứng gồm:
$0,1\ mol\ XHSO_3; 0,05\ mol\ X_2SO_3\\⇒m_{muối}=0,1.(31+1+32+16.3)+0,05.(31.2+32+16.3)\\=18,3g$