mình đang cần gấp mọi người giúp mình nhé
Lấy hỗn hợp X gồm Ag và Fe2O3 tác dụng với 700 gam dung dịch H2SO4 2,94 % ta thu được một dung dịch A và 8,8 gam chất rắn không tan màu trắng bạc.
a. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp X?
b. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch A?
Giải thích các bước giải:
Ag không tác dụng với H2SO4 ở nhiệt độ thường
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
a)\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{700 \times 2,94\% }}{{100\% }} = 20,58g\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,21mol\\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,07mol\\
\to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 11,2g\\
{m_{Ag}} = 8,8 \to {n_{Ag}} = 0,08mol\\
\to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{8,8}}{{8,8 + 11,2}} \times 100\% = 44\% \\
\to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{8,8}}{{8,8 + 11,2}} \times 100\% = 56\% \\
b)\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,07mol\\
\to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 28g\\
\to {m_{{\rm{dd}}A}} = {m_X} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 720g\\
\to C{\% _{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{28}}{{720}} \times 100\% = 3,89\% \\
\end{array}\)