Mn giúp em bài này vs ạ
Hỗn hợp X (C2H2, C2H4, C2H6) dẫn X lần lượt qua bình 1 đựng dd AgNO3/ NH3 dư, bình 2 đựng dd Br2 dư thấy khối lượng bình 2 tăng 5,6g. Bình 1 có 36g kết tủa. Khí còn lại đốt cháy hoàn toàn —> 4,48 lít CO2
a, Tính %V mỗi khí ban đầu
b, Dẫn CO2 + 2 lít dd Ca(OH)2 xM -> 15g kết tủa. Tính x
Đáp án:
a)
$ \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% $; $ \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 44,44\% $
$ \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 22,23\% $
b) $x = 0,0875M$
Giải thích các bước giải:
a) ${n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{{C_2}A{g_2}}} = \dfrac{{36}}{{240}} = 0,15mol$
Khí thoát ra là ${C_2}{H_6}$
${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol \Rightarrow {n_{{C_2}{H_6}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{2} = 0,1mol$
${m_{binh2\tan g}} = {m_{{C_2}{H_4}}} = 5,6g \Rightarrow {n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{5,6}}{{28}} = 0,2mol$
$ \Rightarrow {n_X} = 0,15 + 0,1 + 0,2 = 0,45mol$
$ \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,45}}.100\% = 33,33\% $
$ \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,45}}.100\% = 44,44\% $
$ \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 100 – 33,33 – 44,44 = 22,23\% $
b)
${n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{15}}{{100}} = 0,15mol < {n_{C{O_2}}} = 0,2mol$
⇒ phản ứng tạo 2 muối $CaC{O_3};Ca{(HC{O_3})_2}$
Bảo toàn nguyên tố $C$: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}}$
$ \Rightarrow {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,2 – 0,15}}{2} = 0,025mol$
$ \Rightarrow {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 0,175mol$
$ \Rightarrow x = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,175}}{2} = 0,0875M$