Mn ơi cho mình hỏi là tại sao bài này ko tính nH+ theo VddA ạ? tức là 0,3(0,1.2+0,2+0,3) mà lại dùng V của từng dd ạ?
Trộn lẫn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dd A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Tìm V
Vì sau khi trộn các dung dịch cùng thể tích có nồng độ 0,1M, 0,2M, 0,3M vào với nhau thì mới được 300ml. Tức là sau khi trộn, nồng độ các chất đã không còn như ban đầu (thể tích tăng lên). Do đó phải tính V từng dd đầu, suy ra $H^+$.
Đáp án:
V=0,134l
Giải thích các bước giải:
Trong 300 ml dung dịch A chứa 100ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 0,1M , 100ml dung dịch \(HN{O_3}\) 0,2M , 100ml dung dịch HCl 0,3M
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,02mol\\
{n_{HCl}} = 0,03mol\\
\to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,07mol
\end{array}\)
Gọi V là thể tích dung dịch B
\(\begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 0,2Vmol\\
{n_{KOH}} = 0,29Vmol\\
\to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,49Vmol
\end{array}\)
\(O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\)
Vì dung dịch C có pH=2 nên suy ra có \({H^ + }\) dư
\( \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ – 2}}M\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H^ + }}} = (0,07 – 0,49V)mol\\
\to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,07 – 0,49V}}{{V + 0,3}} = {10^{ – 2}}\\
\to V = 0,134l
\end{array}\)