Mn ơi, giúp mik với
C1: Hòa tan 36g 1 oxit sắt trong H2SO4 đặc, nóng, dư thu đc 5,6l SO2 (sp khử duy nhất ở đktc). Xđ công thức oxit sắt
C2: Nung m gam Fe với 3.2 gam S ở nhiệt độ cao trong đk ko có không khí thu đc joonx hợp rắn X. Cho X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu đc 13,44l SO2 ( sp duy nhất ở đktc) .Tính m
Đáp án:
C1: \(FeO\)
C2: \({m_{Fe}} = 11,2g\)
Giải thích các bước giải:
C1:
Gọi CT oxit sắt có dạng \(F{e_x}{O_y}\)
Quy oxit sắt về gồm Fe và O
Gọi a và b là số mol của Fe và O
Bảo toàn electron, ta có:
\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
O + 2e \to {O^{2 – }}\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 16b = 36\\
3a – 2b = 0,25 \times 2
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,5\\
\to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = 1 \to FeO
\end{array}\)
C2:
Gọi a là số mol của Fe
Bảo toàn electron, ta có:
\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
S \to {S^{ + 6}} + 6e\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
{n_{S{O_2}}} = 0,6mol\\
{n_S} = 0,1mol\\
3a + 6{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} \to a = 0,2mol\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)