Mng ơi làm giúp em với ạ. Em cảm ơn
Xác định CTPT , CTCT của các Anken : X,Y,Z,T
a) Cho 10,5g X phản ứng vừa đủ với 150g dung dịch Br2 40%
b) Hidro hóa hoàn toàn 1,4g Y cần dùng vừa đủ 492,8ml khí H2 ở 27,30C và áp suất 1 atm
(hướng dẫn : n =
Chú ý: P đơn vị atm;
V đơn vị lít,
R là hằng số có giá trị 0,082 ;
T là độ K ( độ K = độ C + 273)
Các anken đều có dạng \({C_n}{H_{2n}}{\text{ (n}} \geqslant {\text{2)}}\)
a) \({C_n}{H_{2n}}{\text{ + B}}{{\text{r}}_2}\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n}}B{r_2}\)
Ta có:
\({m_{B{r_2}}} = 150.40\% = 60{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{B{r_2}}} = {n_X} = \frac{{60}}{{80.2}} = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_X} = 14n = \frac{{10,5}}{{0,375}} = 28 \to n = 2\)
Vậy X là \({C_2}{H_4}\)
CTCT: \(C{H_2} = C{H_2}\)
b) \({C_n}{H_{2n}} + {H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_n}{H_{2n + 2}}\)
Áp dụng công thức: \(pV = nRT\)
Với p=1 atm; V=0,4928 lít; R=0,082; R=27,3+273=300,3K
\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{{1.0,4928}}{{0,082.300,3}} = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_Y} \to {M_Y} = 14n = \frac{{1,4}}{{0,02}} = 70 \to n = 5\)
Vậy Y là \({C_5}{H_{10}}\)
CTCT:
\(C{H_2} = CH – C{H_2} – C{H_2} – C{H_3};{\text{ C}}{{\text{H}}_3} – CH = CH – C{H_2} – C{H_3}\)
\(C{H_2} = C(C{H_3}) – C{H_2} – C{H_3};{\text{ C}}{{\text{H}}_3} – C(C{H_3}) = CH – C{H_3};{\text{ C}}{{\text{H}}_3} – CH(C{H_3}) – CH = C{H_2}\)