Mô tả quá trình hình thành liên kết Ion trong hợp chất NaCl,MgO,Al2O3

0 bình luận về “Mô tả quá trình hình thành liên kết Ion trong hợp chất NaCl,MgO,Al2O3”

1. Bài giải:

   – $NaCl$: 

   $Na→Na^++1e$

   $Cl+1e→Cl^-$

   ⇒ Ion $Na^+$ và $Cl^-$ mang điện tích trái dấu , hút nhau bằng lực điện , tạo thành $NaCl$

   – $MgO$:

   $2Mg→2Mg^{+2}+2e$

   $O+2e→O^{-2}$

   ⇒ Ion $Mg^{2+}$ và $O^{2-}$ mang điện tích trái dấu , hút nhau bằng lực điện , tạo thành $MgO$

   – $Al_2O_3$:

   $2Al→2Al^{+3}+6e$

   $3O+6e→3O^{-2}$

   ⇒ Ion $Al^{3+}$ và $O^{2-}$ mang điện tích trái dấu , hút nhau bằng lực điện , tạo thành $Al_2O_3$

   Bình luận

2. Bài làm:

   *$NaCl$:

   `Na` số electron bằng 11.

   `=>` Cấu hình `e`: $1s^2$$2s^2$$2p^6$$3s^1$

   `=>`Cho 1 `e`.

   `Na“-` $1e$`->`$Na^+$

   `Cl` có số hiệu nguyên tử là 17.

   `=>` Cấu hình `e`: $1s^2$$2s^2$$2p^6$$3^2$$3p^5$`

   `=>`Nhận 1 `e`

   `Cl“+`$1e$`->`$Cl^-$

   $Cl^-$`+`$Na^+$`->`$NaCl$

   `Cl“+“Na“->“NaCl`

    *$MgO$

   $Mg$ có số hiệu nguyên tử là 12

   `=>` Cấu hình electron: $1s^2$$2s^2$$2p^6$$3^2$

   `=>`Cho $2e$

   `Mg“->`$Mg^2-$+$2e$

   `+“O` có cấu hiệu nguyên tử là 8

   `=>` Cấu hình electron: $1s^2$$2s^2$$2p^4$

   `=>` Nhận $2e$

   `O`+$2e$`->`$O^{2-}$

   $Mg^+2$+$O^{-2}$`->`$MgO$

   $Mg$+$O$`->`$MgO$

   *$Al^2$$O^3$

   Al có số hiệu nguyên tử là 13

   `=>` Cấu hình electron: $1s^2$$2s^2$$2p^6$$3^2$$3p^1$

   `=>` Cho $3e$

   $Al$`->`$Al^{3+}$`+`$3e$

   `+“O` có cấu hiệu nguyên tử là 8

   `=>` Cấu hình electron: $1s^2$$2s^2$$2p^4$

   `=>` Nhận $2e$

   `O`+$2e$`->`$O^{2-}$

   $Al^{3+}$“+“$O^{2-}$`->`$Al^2$$O^3$

   $4Al^3$`+`$3O^2$`->`$2Al^2$$O^3$

   *Chúc bạn làm bài tốt*

   Bình luận