Mọi người giải giúp e vs, e cảm ơn
Cho 4,5 gam bột Al tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO3 , thu được dd X và 1,12 lít hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2. Tỉ khối của Y so với H2 bằng 11,4
a, viết PTHH của các pư xảy ra
b, Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Tính m
Đáp án:
29,49g
Giải thích các bước giải:
Do có khí $H_2$ sinh ra, nên Giả sử xảy ra các PTHH
$10Al+36HCl+6KNO_3\to 10AlCl_3+6KCl+3N_2+18H_2O(1)\\2Al+6HCl\to AlCl_3+3H_2(2)$
Gọi số mol khí $H_2,N_2$ trong hh lần lượt là a, b
Theo đề bài, ta có:
$\begin{cases}a+b=\dfrac{1,12}{2}\\\dfrac{a.28+b.2}{a+b}=11,4.2\end{cases}$
⇒ $ a= 0,01;b=0,04$
Theo PTHH,
$n_{Al}=\dfrac{10}{3}.b+\dfrac{2}{3}.a =0,14\ mol⇒m_{Al}=3,78g<4,5$
⇒ Al còn tham gia ở 1 phản ứng tạo muối Amoni:
$8Al+30HCl+3KNO_3\to 8AlCl_3+3KCl+3NH_4Cl+9H_2O(3)$
b/
$n_{Al(3)}=\dfrac{4,5-3,78}{27}=\dfrac{2}{75}\ mol\\⇒n_{NH_4Cl}=\dfrac{3}{8}.\dfrac{2}{75}=0,01\ mol⇒m_{NH_4Cl}=0,535g$
Bt Al:
$m_{AlCl_3}=n_{Al}.M_{AlCl_3}=22,25g$
$n_{KCl}=2.n_{N_2}+n_{NH_4Cl}=0,09\ mol⇒m_{KCl}=6,705$
Vậy tổng khối lượng muối thu được là:
$0,535+22,25+6,705=29,49g$