Mọi người giải giúp em bài này với ạ
Cho 8,0 gam SO3 tác dụng với nước dư thu được axit sunfuric
A) viết phương trình hóa học
B) tính khối lượng axit sunfuric tạo thành
C) cho lượng axit thu được tác dụng với sắt
Tính số sắt cần dùng
Em cảm ơn
Đáp án:
$a/$
SO3 + H2O –> H2SO4
0,1 0,1 0,1
$nSO3 = 8/80 = 0,1 (mol)$
$b/ mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (g)$
$c/$
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
0,1 0,1 0,1
$mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)$
Đáp án:
$b,m_{H_2SO_4}=9,8g.$
$c,m_{Fe}=5,6g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:SO_3+H_2O\xrightarrow{} H_2SO_4$
$b,n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1mol.$
$⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g.$
$c,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g.$
chúc bạn học tốt!