Mọi người giải nhanh giúp mình nha! Mình sẽ vote 5 sao!
Hòa tan hết 28.8 gam hỗn hợp Fe và Fe3O4 bằng 600 gam dung dịch HCl 12% – dd(A) + 2.24 lít H2. Tính C% dd A.
Mọi người giải nhanh giúp mình nha! Mình sẽ vote 5 sao!
Hòa tan hết 28.8 gam hỗn hợp Fe và Fe3O4 bằng 600 gam dung dịch HCl 12% – dd(A) + 2.24 lít H2. Tính C% dd A.
Pt Fe+ Hcl => FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl = FeCl3 + FeCl2 + H2O
mol H2 : 2,24 /22,4 = 0.1 mol
=> mol Fe3o4 = 0.1 mol
=> mol FeCl2 = 0.1 mol => m FeCl2 0.1 x 127 =12.7 g
=> mol FeCl3 = 0.1 mol =>m FeCl3 0.1 x 162.5 =16.25 g
Ct là 12.7 +16.25 =28.95 g
=> C% = 28.95/600 *100 =4.825 %
Goi x, y là số mol Fe, $Fe_3O_4$
$\Rightarrow 56x+232y=28,8$ (1)
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Fe_3O_4+8HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2}=x(mol)$
$\Rightarrow 22,4x=2,24$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1$
$n_{HCl\text{pứ}}=2x+8y=1(mol)$
$n_{HCl\text{bđ}}=\dfrac{600.12\%}{36,5}=1,97(mol)\Rightarrow n_{\text{dư}}=0,97(mol)$
$n_{FeCl_2}=x+y=0,2(mol)$
$n_{FeCl_3}=2y=0,2(mol)$
$m_A=28,8+600-0,1.2=628,6g$
Suy ra:
$C\%_{HCl}=\dfrac{0,97.36,5.100}{628,6}=5,6\%$
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127.100}{628,6}=4,04\%$
$C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0.2.162,5.100}{628,6}=5,17\%$