mọi người giúp em với ạ
Tính nồng độ các ion có trong 250 ml dd thu được khi hòa tan 2,125 gam NaNO3 và 2,46 gam Ca(NO3)2
em cảm ơn ạ
mọi người giúp em với ạ
Tính nồng độ các ion có trong 250 ml dd thu được khi hòa tan 2,125 gam NaNO3 và 2,46 gam Ca(NO3)2
em cảm ơn ạ
$n_{NaNO_3}=\frac{2,125}{85}=0,025 mol$
$n_{Ca(NO_3)_2}=\frac{2,46}{164}=0,015 mol$
$\Rightarrow n_{Na^+}=0,025 mol$, $n_{Ca^{2+}}= 0,015 mol$, $n_{NO_3^-}=0,025+0,015.2=0,055 mol$
$[Na^+]=\frac{0,025}{0,25}=0,1M$
$[Ca^{2+}]=\frac{0,015}{0,25}=0,06M$
$[NO_3^-]=\frac{0,055}{0,25}=0,22M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{NaNO_3} = \frac{2,125}{85} = 0,025(mol)$
$n_{Ca(NO_3)_2} = \frac{2,46}{164} = 0,015(mol)$
$NaNO_3 \rightleftharpoons Na^+ + NO_3^-$
$Ca(NO_3)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2NO_3^-$
$⇒ n_{Na^+} = n_{NaNO_3} = 0,025(mol) ; n_{Ca^{2+}} = n_{Ca(NO_3)_2} = 0,015(mol)$
$⇒n_{NO_3^-} = n_{NaNO_3} + 2n_{Ca(NO_3)_2} = 0,025 + 0,015.2 = 0,055(mol)$
Vậy,
$[Na^+] = \frac{0,025}{0,25} = 0,1M$
$[Ca^{2+}] = \frac{0,015}{0,25} = 0,06M$
$[NO_3^-] = \frac{0,055}{0,25} = 0,22M$