Mọi người giúp em với chiều em phải thi ạ
Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 8,96 lít khí (đktc).
a. Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính nồng độ % của dd H2SO4 khi tham gia phản ứng.
$a,PTPƯ:$
$Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑$ $(1)$
$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$ $(2)$
Gọi $n_{Mg}$ là a (mol), $n_{Al}$ là b (mol).
$⇒24a+27b=7,8$ $(*)$
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Mg}$
$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2}=1,5n_{Al}$
$⇒a+1,5b=0,4.$ $(**)$
$(*)$ và $(**)$ :
$\left \{ {{a+1,5b=0,4} \atop {24a+27b=7,8}} \right.$ $⇒\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100\%=30,77\%$
$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%=69,23\%$
$b,Theo$ $pt1:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,1mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{(0,1+0,3).98}{200}.100\%=19,6\%$
chúc bạn học tốt!
Bn tham khảo