Một bình chứa khí nén ở nhiệt độ 27°C dưới áp suất 40 at, áp suất sẽ ra sao khi một nửa khối lượng khí trong bình thoát ra ngoài và nhiệt độ bình hạ x

0 bình luận về “Một bình chứa khí nén ở nhiệt độ 27°C dưới áp suất 40 at, áp suất sẽ ra sao khi một nửa khối lượng khí trong bình thoát ra ngoài và nhiệt độ bình hạ x”

1. Ở trạng thái ban đầu:

   $p_1V_1=\dfrac{m}{M}RT_1$ (1)

   Ở trạng thái sau khi hạ nhiệt:

   $p_2V_2=\dfrac{\frac{1}{2}m}{M}RT_2$ (2)

   Từ (1) và (2) ta có tỉ lệ:

   $\dfrac{p_1}{p_2}=2\dfrac{T_1}{T_2}$

   $\Leftrightarrow  \dfrac{40}{p_2}=2.\dfrac{27+273}{12+273}$

   $\Rightarrow p_2=19atm$

   Vậy, áp suất sau khi nhiệt độ hạ sẽ giảm xuống: 40/19=2,1 lần

   Chọn C

   Trả lời

2. Đáp án:

   Một bình chứa khí nén ở nhiệt độ 27°C dưới áp suất 40 at, áp suất sẽ ra sao khi một nửa khối lượng khí trong bình thoát ra ngoài và nhiệt độ bình hạ xuống còn 12°C
   A. Giảm 1,2 lần
   B. Tăng 1,2 lần
   C. Giảm 2,1 lần
   D. Tăng 2,1 lần

   Một nửa khí thoát ra ngoài thì số mol sẽ giảm đi một nửa nhé!

   Áp dụng phương trình trạng thái của Claperon mendeleep:

   * Trạng thái 1: P(1)=40atm; T(1)=27°C; V(1); n(1)

      $P(1)V(1)=n(1).R.T(1)$ (1)

   * Trạng thái 2: P(2); T(2)=12°C; V(2)=V1; n(2)=n(1)/2

      $P(2)V(2)=n(2).R.T(2) ⇔ P2V(1)=n(1)/2.R.T2$ (2)

   Có: $(1) : (2) = P(1)/P2 = 2T(1)/T(2) = 2.(27+273)/(12+273) ≈ 2,1$

   ⇒Chọn C

   #NOCOPY

    

   Trả lời