Một hỗn hợp X chứa189g hỗn hợp rượi Etylic và Axit Axetic .X có thể trung hoà vừa đủ 444g dung dịch kali hiđroxit 25% Người ta chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau:
Phần1: đem đung nóng với xúc tác axit sufuric đặc. Phần 2 cho tác dụng với kim loại Natra dư
a, viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b, tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
c, tính thể tích Hiđro thoát ra (đktc)
Cho H=1,C=2,O=16,Na=23,K=39
Đáp án:
b) $\to m_{CH_3COOH} \approx 118,8\ g;\ m_{C_2H_5OH} \approx 70,2\ g$
c) $ V_{H_2} \approx 19,6\ l$
Giải thích các bước giải:
a/
Trung hòa X bằng KOH:
$CH_3COOH+KOH \to CH_3COOK + H_2O$ (1)
Phần I: X đen nung nóng có xúc tác
$CH_3COOH+C_2H_5OH \overset{H^+}{\leftrightarrows} CH_3COOC_2H_5 + H_2O$
Phần II: Cho tác dụng với KL Na
$CH_3COOH+Na \to CH_3COONa + \dfrac 12 H_2 \uparrow$ (2)
$C_2H_5OH + Na \to C_2H_5ONa + \dfrac 12 H_2 \uparrow$ (3)
b/
Ta có: $C\%=\dfrac{m_{\text{chất tan}}}{m_{\text{dung dịch}}}.100\%$
$\to m_{KOH}=\dfrac{25.444}{100}=111\ g$
$\to n_{KOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{111}{56} \approx 1,98\ mol$
Theo PTHH (1): $n_{CH_3COOH}=n_{KOH} \approx 1,98\ mol$
$\to m_{CH_3COOH}=n.M \approx 1,98.60 \approx 118,8\ g$
$\to m_{C_2H_5OH} \approx 189-118,8 \approx 70,2\ g$
$\to n_{C_2H_5OH} \approx \dfrac{70,2}{46} \approx 1,52\ mol$
c/
Theo PTHH (2), (3):
$n_{H_2}=\dfrac{n_{CH_3COOH}+n_{C_2H_5OH}}{2}$
$\to n_{H_2} \approx \dfrac{1,98+1,52}{2} \approx 1,75\ mol$
Vậy tổng số mol khí thoát ra khi chia X làm 2 phần bằng nhau là:
$n_{H_2} \approx \dfrac{1,75}2 \approx 0,875\ mol$
$\to V_{H_2} \approx 0,875.22,4 \approx 19,6\ l$